* Effectieve nucleaire lading: Chloride-ionen (Cl-) hebben een grotere effectieve nucleaire lading dan natriumionen (Na+). Effectieve nucleaire lading is de netto positieve lading die een elektron in een atoom ervaart. Met chloor heeft de kern meer protonen, die de elektronen nauwer intrekken. Dit resulteert in een kleinere ionische straal.

* Elektronenconfiguratie: Chloor (CL) heeft nog een elektronenschaal dan natrium (NA) in zijn neutrale toestand. Wanneer chloor een elektron krijgt om Cl- te worden, vult het zijn buitenste schaal. Natrium verliest een elektron om Na+te worden, waardoor het een volledig gevulde binnenschaal achterlaat. Deze volledige buitenste schaal in chloride maakt het compacter.

* Aantal elektronen: Chloride -ionen hebben 18 elektronen, terwijl natriumionen 10 elektronen hebben. Het grotere aantal elektronen in chloride -ion creëert een grotere afstoting tussen de elektronen, die de straal van het ion enigszins uitbreidt. Het effect van effectieve nucleaire lading is echter veel sterker, wat leidt tot een kleinere algehele ionische straal.

Samenvattend: De grotere effectieve nucleaire lading en de gevulde buitenste schaal in chloride -ionen dragen bij aan een kleinere ionische straal in vergelijking met natriumionen.