* Moleculaire geometrie: H₂s heeft een gebogen moleculaire geometrie, vergelijkbaar met water (H₂o). Dit komt door de twee eenzame paren elektronen op het zwavelatoom.

* elektronegativiteit: Zwavel is elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat zwavel de gedeelde elektronen in de H-S-bindingen sterker aantrekt.

* annulering van dipoolmomenten: Hoewel elke H-S-binding een licht dipoolmoment heeft, betekent de gebogen geometrie dat deze dipolen elkaar annuleren. Het molecuul als geheel heeft een nul netto dipoolmoment .

Daarom is dihydrogen monosulfide (H₂s) een niet -polair molecuul.