Chemische vergelijkingen zijn uitgebalanceerd om te voldoen aan de wet van behoud van massa, die stelt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd in een chemische reactie. Het balanceren van een vergelijking zorgt ervoor dat het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde is. Dit is belangrijk omdat het ons in staat stelt de reactanten en producten van een reactie nauwkeurig weer te geven en de stoichiometrie van de reactie te berekenen.

Om een ​​chemische vergelijking in evenwicht te brengen, worden coëfficiënten toegevoegd aan de reactanten en producten. Deze coëfficiënten vertegenwoordigen het relatieve aantal moleculen of mol van elke stof die bij de reactie betrokken is. De vergelijking bijvoorbeeld

$$2H_2 + O_2 \pijl naar rechts 2H_2O$$

is in evenwicht omdat er aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde aantal waterstofatomen (4) en zuurstofatomen (2) zijn.

Het balanceren van chemische vergelijkingen kan een uitdaging zijn, vooral bij complexe reacties. Er zijn echter een aantal methoden die kunnen worden gebruikt om het proces te vereenvoudigen. Een gebruikelijke methode is om te beginnen met het balanceren van de elementen die in slechts één reactant of product voorkomen. Zodra deze elementen in balans zijn, kunnen de overige elementen gemakkelijker in balans worden gebracht.

Een andere methode die kan worden gebruikt om chemische vergelijkingen in evenwicht te brengen, is het gebruik van de kriskrasmethode. Deze methode omvat het vermenigvuldigen van de coëfficiënt van elke reactant met het subscript van het overeenkomstige element in het product, en omgekeerd. In de vergelijking bijvoorbeeld

$$2H_2 + O_2 \pijl naar rechts 2H_2O$$

de coëfficiënt van H2 is 2, en het subscript van H in H2O is 2. Daarom is de coëfficiënt van H2O 2 × 2 =4.

Het in evenwicht brengen van chemische vergelijkingen is een essentiële vaardigheid voor scheikundigen en andere wetenschappers. Het is een noodzakelijke stap in het begrijpen en voorspellen van de uitkomst van chemische reacties.