Elektrolyten zijn stoffen die dissociëren in ionen wanneer opgelost in een oplosmiddel, meestal water. Anorganische ionen zijn die die geen koolstof bevatten (met uitzondering van carbonaten en bicarbonaten).

Hier zijn enkele veel voorkomende anorganische ionen die worden vrijgegeven door de dissociatie van elektrolyten:

kationen (positief geladen ionen):

* natrium (Na+)

* kalium (k+)

* calcium (ca2+)

* magnesium (mg2+)

* waterstof (h+)

* lithium (li+)

* ammonium (NH4+)

anionen (negatief geladen ionen):

* chloride (Cl-)

* bicarbonaat (HCO3-)

* fosfaat (PO43-)

* sulfaat (SO42-)

* nitraat (No3-)

* fluoride (f-)

* jodide (i-)

* hydroxide (oh-)

Deze ionen spelen cruciale rollen in veel biologische processen, waaronder:

* Vloeistofbalans handhaven: Ionen helpen de beweging van water tussen cellen en de extracellulaire omgeving te reguleren.

* Zenuwimpulsoverdracht: Ionen zijn betrokken bij het genereren en verspreiden van zenuwimpulsen.

* spiercontractie: Ionen zijn essentieel voor spiercontractie en ontspanning.

* PH -balans handhaven: Ionen helpen de pH van lichaamsvloeistoffen te bufferen.

* Enzym -activiteit: Veel enzymen hebben specifieke ionen nodig voor optimale activiteit.

Het is belangrijk op te merken dat de specifieke ionen die door een elektrolyt worden vrijgegeven, afhankelijk zullen zijn van de chemische samenstelling van de elektrolyt. Natriumchloride (NaCl) dissocieert bijvoorbeeld in natrium (Na+) en chloride (Cl-) ionen, terwijl kaliumfosfaat (K3PO4) dissocieert in kalium (K+) en fosfaat (PO43-) ionen.