Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Converteer gram zwavel in mol: * Zoek de molaire massa van zwavel (s):32,06 g/mol * Verdeel de massa van zwavel door zijn molaire massa:48,0 g / 32.06 g

Hier leest u hoe u de empirische formule van de ijzerchloride -verbinding kunt bepalen met behulp van de molverhoudingsmethode: 1. Bereken de massa chloor: * Massa van chloor =massa ijzerchloride

Elektrische geleidbaarheid is niet een chemische verandering. Dit is waarom: * Chemische verandering: Omvat de vorming van nieuwe stoffen met verschillende chemische samenstellingen. Dit omvat vaa

De vraag is een beetje onduidelijk. Het lijkt erop dat u vraagt ​​naar de concentratie van een Salt (NaCl) -oplossing. Het mist echter enkele cruciale informatie: * Wat is het volume van de oplossin

De evenwichtige vergelijking voor de reactie van cesium (CS) met jodium (i₂) is: 2 CS + I₂ → 2 CSI Deze reactie produceert cesiumjodide (CSI), een witte kristallijne ionische verbinding. Verkl

overdracht hydrogenering van glycerol Trioleate Hier zijn de evenwichtige vergelijkingen voor de overdrachthydrogenering van zuiver glycerol -trioleaat met behulp van cyclohexeen en ammoniumformaat

Magnesiumoxide (MGO) is een relatief stabiele verbinding, maar het kan reageren met verschillende componenten van de atmosfeer, met name wanneer het wordt blootgesteld aan vocht (water) en koolstof

Het atoomnummer is een fundamenteel eigendom van een element dat verschillende belangrijke doeleinden dient: 1. Een element identificeren: * Het atoomnummer is de unieke identificatie van een elem

Hier leest u hoe u de formule kunt bepalen voor de ionische verbinding gevormd tussen S²⁻ (sulfide -ion) en PB⁴⁺ (lood (iv) ion): 1. Laadbalans: * Het sulfide -ion (s²⁻) heeft een -2 lading. * He

Smeltend koper is een voorbeeld van een fysieke verandering , geen chemische verandering. Dit is waarom: * Fysieke verandering: Een fysieke verandering verandert de vorm of het uiterlijk van een s

Hier leest u hoe u de oxidatietoestand van zwavel (s) in het waterstofsulfaation (HSE₄²⁻) kunt bepalen: 1. Bekende bekende oxidatietoestanden: * waterstof (h): +1 (behalve in metaalhydriden) *

Cyclische verbindingen die een stikstofatoom bevatten, worden heterocyclen genoemd of meer specifiek, stikstofbattende heterocyclen . Dit is waarom: * heterocycle: Deze term verwijst naar een

Hier leest u hoe u het volume van de NaCl -oplossing kunt berekenen: 1. Converteer milligram van NaCl naar gram: * 147 mg NaCl * (1 g / 1000 mg) =0,147 g NaCl 2. Bereken de mol NaCl: * Mol =m

De juiste formule voor aluminiumchloride is alcl₃ . Dit is waarom: * aluminium (AL) is een metaal in groep 3 van het periodiek systeem, wat betekent dat het een +3 lading heeft wanneer het een

De formule voor aluminium III -chloride is alcl₃ . Hier komen we daarbij: * aluminium (AL) heeft een +3 lading wanneer het een ion vormt (al³⁺). * chloor (Cl) heeft een -1 lading wanneer het

Atomen in groep 16 (ook bekend als de chalcogenen) hebben 6 valentie -elektronen . Dit is waarom: * valentie -elektronen zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom, die betrokken z

De oplossing van NaCl in water wordt voornamelijk aangedreven door ion-dipool interacties . Dit is waarom: * NaCl: Natriumchloride is een ionische verbinding. Dit betekent dat het bestaat als een

Nee, de grootste hoeveelheid gas in lucht is stikstof . Hier is een uitsplitsing van de belangrijkste componenten van lucht: * stikstof (n2): 78% * zuurstof (O2): 21% * argon (AR): 0,9% *

Zwavel (s) en zuurstof (O) bevinden zich in dezelfde groep (ook bekend als een familie of kolom) op de periodieke tabel, met name groep 6a , die ook bekend staat als groep 16 . Dit is waarom ze

Hier leest u hoe u het aantal zuurstofatomen kunt bepalen in 25,0 g kooldioxide (CO₂): 1. Bereken de mol Co₂: * Molaire massa van co₂: 12.01 g/mol (c) + 2 * 16,00 g/mol (o) =44.01 g/mol * mol C

Laten we dit afbreken: * Formule van koolstofdioxide: De chemische formule voor koolstofdioxide is co₂. Dit betekent dat elk molecuul 1 koolstofatoom heeft en 2 zuurstofatomen . * twee molecul

Waterstof is een element , geen band. Waterstof kan echter verschillende soorten bindingen vormen Afhankelijk van waar het mee verbindt: * Covalente bindingen: Waterstof kan covalente binding

Plumbisch oxide is de oudere, minder gebruikelijke naam voor lood (iv) oxide . De formule voor lood (iv) oxide is pbo₂ . Dit is waarom: * lead is een metaal met het symbool PB. * (iv) ge

Goud (i) oxide heeft de formule au₂o . Dit is waarom: * goud (i) geeft aan dat goud een +1 oxidatietoestand heeft. * oxide Verwijst naar zuurstof, dat meestal een -2 oxidatietoestand heeft.

Er is geen stabiele verbinding met de formule fluoroxide. Hoewel fluor en zuurstof theoretisch kunnen reageren, vormen ze zeer onstabiele en reactieve verbindingen . Deze verbindingen worden niet

Stikstof vormt meestal een negatieve ion , ook bekend als een anion . Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie van stikstof: Stikstof heeft 5 elektronen in zijn buitenste schaal. Om een ​​stabi

Wanneer u koolstof en loodoxide mixt, voert u in wezen een reductiereactie uit . De koolstof werkt als een reductiemiddel en neemt zuurstof weg van het loodoxide. Dit resulteert in de vorming van l

Koper (II) nitraat (Cu (No₃) ₂) en natriumhydroxide (NaOH) reageren om een ​​neerslag te vormen omdat ze een dubbele verplaatsingsreactie ondergaan Dat produceert een onoplosbare verbinding. Hier

Goud (au) vormt slechts één stabiel oxide, dat is goud (i) oxide , ook bekend als aurous oxide . De chemische formule is au₂o .

Tungsten is een element . Dit is waarom: * elementen zijn de eenvoudigste pure stoffen die niet verder kunnen worden afgebroken door chemische middelen. Ze worden gevonden op het periodieke tab

Veel gasvormige materialen kunnen in de atmosfeer worden gedragen, zowel natuurlijk als door menselijke activiteiten. Hier is een uitsplitsing: Natuurlijk voorkomende gasvormige materialen: * wat

Chloor bestaat niet als een enkel atoom bij kamertemperatuur. In plaats daarvan bestaat het als een diatomisch molecuul, Cl₂ . Dit is waarom: * elektronegativiteit: Chloor is een zeer elektroneg

Hier zijn twee eigenschappen van covalente verbindingen: 1. Laag smelten en kookpunten: Covalente bindingen zijn over het algemeen zwakker dan ionische bindingen. Dit betekent dat er minder energie

Ammoniumfosfiet is een anorganische verbinding met de chemische formule (NH₄) ₂hpo₃. Het is een witte, kristallijne vaste stof die oplosbaar is in water. Hier is een uitsplitsing van zijn eigenschap

Dihydrogen monoxide is de chemische naam voor water (H₂o). Water is een polair molecuul, geen niet -polair molecuul. Dit is waarom: * Polaire covalente bindingen: De bindingen tussen waterstof e

Wanneer grondwater mengt met kooldioxide uit de lucht, vormt het carbonzuur (H2CO3) . Hier is hoe het gebeurt: * Koolstofdioxide lost op in water: Koolstofdioxide (CO2) uit de atmosfeer lost op

Jodium (I) heeft het meest metalen karakter uit fluor (F), chloor (CL) en broom (Br). Dit is waarom: * Metaalkarakter verhoogt een groep in het periodiek systeem. Dit komt omdat naarmate je een g

De verhouding van zink tot chloor in zinkchloride (ZnCl₂) is 1:2 . Dit is waarom: * zink (Zn) heeft een lading van +2. * chloor (Cl) heeft een lading van -1. Om een ​​neutrale verbinding t

Wanneer u waterige oplossingen van kaliumchloride (KCL) en zilvernitraat (Agno3) mengt, een dubbele verplaatsingsreactie komt voor, wat resulteert in de vorming van twee nieuwe producten: * zilver

Hier leest u hoe u de ionische vergelijking kunt schrijven voor de reactie tussen haliden en zilvernitraat: Inzicht in de reactie Haliden (zoals chloride, bromide en jodide -ionen) reageren met z