Dit is waarom ze samen zijn gegroepeerd:

* Vergelijkbare elektronische configuratie: Zowel zuurstof als zwavel hebben zes valentie -elektronen (elektronen in hun buitenste schaal). Dit betekent dat ze hetzelfde aantal elektronen hebben dat beschikbaar is voor binding.

* Soortgelijke chemische eigenschappen: Deze gedeelde elektronenconfiguratie leidt tot soortgelijk chemisch gedrag. Beide elementen:

* Hebben de neiging om twee elektronen te krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

* Vorm oxiden (verbindingen met zuurstof).

* Vertonen vaak oxidatietoestanden van -2.

* Kan covalente bindingen vormen met andere niet -metalen.

* Vergelijkbare reactiviteit: Hoewel zuurstof zeer reactief is, is zwavel minder, maar ze delen allebei de neiging om deel te nemen aan chemische reacties.

Kortom, het vergelijkbare aantal valentie -elektronen en de resulterende chemische eigenschappen die voortkomen uit deze gedeelde elektronische configuratie zijn de belangrijkste redenen waarom zwavel en zuurstof samen worden gegroepeerd in groep 6A van de periodieke tabel.