Om de totale ionenconcentratie van een 0,100 M K2SO4-oplossing te berekenen, moeten we rekening houden met de dissociatie van K2SO4 in water. K2SO4 valt uiteen in 2 K+-ionen en 1 SO4^2--ion.

Totale ionenconcentratie =[K+] + [SO4^2-]

[K+] =2 x [K2SO4] =2 x 0,100 M =0,200 M

[SO4^2-] =1 x [K2SO4] =1 x 0,100 M =0,100 M

Totale ionenconcentratie =0,200 M + 0,100 M =0,300 M

Daarom zou een 0,100 M oplossing van K2SO4 dezelfde totale ionenconcentratie bevatten als een 0,300 M oplossing van een 1:1 elektrolyt (zoals NaCl) of een 0,150 M oplossing van een 2:1 elektrolyt (zoals MgSO4).