* zilveren chloride (AGCL): Dit is een wit neerslag (vast) dat onoplosbaar is in water.

* kaliumnitraat (kno3): Dit is een oplosbaar zout dat in oplossing blijft.

De reactievergelijking is:

KCL (aq) + Agno3 (aq) → Agcl (s) + kno3 (aq)

Dit is waarom dit gebeurt:

* Dubbele verplaatsing: De positieve en negatieve ionen in de twee reactanten wisselen van partners. Het kalium (K+) -ion van KCL combineert met het nitraat (No3-) ion van Agno3 om KNO3 te vormen, en het zilveren (Ag+) -ion van AgNO3 combineert met het chloride (Cl-) ion van KCl om AGCL te vormen.

* Oplosbaarheid: AGCL is een veel voorkomend voorbeeld van een neerslag. Het ontstaat omdat het onoplosbaar is in water, wat betekent dat het niet gemakkelijk oplost. KNO3 daarentegen is oplosbaar in water en blijft opgelost als ionen.

Deze reactie wordt vaak gebruikt in chemische demonstraties om neerslagreacties te illustreren en te onderwijzen over oplosbaarheidsregels.