Inzicht in de reactie

Haliden (zoals chloride, bromide en jodide -ionen) reageren met zilvernitraat (Agno₃) om een ​​neerslag van zilverhalide (Agx, waarbij X het halogenide is) en een oplosbaar nitraatzout.

Algemene ionische vergelijking

De algemene ionische vergelijking voor deze reactie is:

Ag⁺ (aq) + x⁻ (aq) → agx (s)

Specifieke voorbeelden

* zilveren chloride (AGCL)

* Moleculaire vergelijking: Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → Agcl (s) + nano₃ (aq)

* ionische vergelijking: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

* Netto ionische vergelijking: Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)

* zilveren bromide (AGBR)

* Moleculaire vergelijking: Agno₃ (aq) + kbr (aq) → agbr (s) + kno₃ (aq)

* ionische vergelijking: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + k⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agbr (s) + k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

* Netto ionische vergelijking: Ag⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agbr (s)

* zilverjodide (AGI)

* Moleculaire vergelijking: Agno₃ (aq) + NAI (aq) → Agi (s) + nano₃ (aq)

* ionische vergelijking: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

* Netto ionische vergelijking: Ag⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s)

Key Points

* toeschouwersionen: In de ionische vergelijking worden de ionen die aan beide zijden van de vergelijking verschijnen (zoals Na⁺ en No₃⁻ in de voorbeelden) toeschouwersionen genoemd. Ze nemen niet deel aan de werkelijke neerslagreactie.

* Netto ionische vergelijking: De netto ionische vergelijking omvat alleen de ionen die direct reageren om het neerslag te vormen. Dit biedt een meer beknopte weergave van de reactie.

* Oplosbaarheid: De oplosbaarheid van zilveren halogeniden verlaagt de groep af (AgCl> AgBr> Agi). Dit betekent dat zilverjodide het minst oplosbaar is en het meest gemakkelijk zichtbare neerslag vormt.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt!