* Elektronegativiteitsverschil: Fluor (F) is het meest elektronegatieve element op het periodieke tabel, terwijl zwavel (s) een aanzienlijk lagere elektronegativiteit heeft. Dit betekent dat fluor de gedeelde elektronen in de binding sterker aantrekt dan zwavel.

* polariteit: De ongelijke delen van elektronen creëert een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op het fluoratoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het zwavelatoom. Deze scheiding van lading binnen de obligatie is wat een polaire binding definieert.

Samenvattend: Het grote elektronegativiteitsverschil tussen zwavel en fluor leidt tot een polaire S-F-binding.