Evgenii_Bobrov/iStock/GettyImages

In het moderne atoommodel is een atoom een compacte, positief geladen kern waar een diffuse wolk van negatief geladen elektronen omheen draait. De kern herbergt protonen, die de positieve lading dragen, en neutronen, die elektrisch neutraal zijn. Het aantal protonen identificeert elk element op unieke wijze en wordt het atoomnummer genoemd . In tegenstelling tot de atoommassa of het atoomgewicht is het atoomnummer een vast geheel getal voor een bepaald element en varieert het niet afhankelijk van de isotopensamenstelling.

TL;DR

Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen in de kern van een element en bepaalt de positie ervan op het periodiek systeem. Het atoomgewicht is een gemiddelde van de massa's van alle in de natuur voorkomende isotopen en is doorgaans groter dan het atoomnummer.

Het periodiek systeem en het atoomnummer

Het periodiek systeem rangschikt de elementen in oplopende volgorde van atoomnummer. Wetenschappers herkennen momenteel 118 elementen; de nieuwste, oganesson (Og, atoomnummer 118), werd in 2015 toegevoegd en wordt alleen in laboratoria geproduceerd. Waterstof, met één enkel proton, neemt de eerste plaats in. Het symbool van elk element op de tafel wordt vergezeld door het atoomnummer, waardoor een snelle identificatie van het aantal protonen mogelijk is zonder de posities te tellen.

Atoomnummer versus atoommassa en -gewicht

Wanneer u een modern periodiek systeem raadpleegt, ziet u naast het atoomnummer een tweede numerieke waarde. Dit is het atoomgewicht , een gemiddelde massa van alle natuurlijk voorkomende isotopen van dat element, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (amu). Het onderscheidt zich van de atoommassa van één enkele isotoop, die alleen de massa's van protonen en neutronen in de kern optelt. Elektronen dragen in verwaarloosbare mate bij aan de atomaire massa.

Omdat isotopen van een element alleen verschillen in het aantal neutronen, heeft elk een unieke atoommassa. Het atoomgewicht in de tabel is een gewogen gemiddelde van deze massa's en weerspiegelt de natuurlijke isotopenverdeling. Dus hoewel het atoomnummer onveranderlijk is, kan het atoomgewicht variëren afhankelijk van veranderingen in de isotopensamenstelling.