* intermoleculaire krachten: De primaire krachten die koolwaterstofmoleculen bij elkaar houden, zijn van der Waals Forces . Deze krachten zijn zwak, maar ze nemen in sterkte toe naarmate de grootte van het molecuul toeneemt. Grotere moleculen hebben meer oppervlakte en meer elektronen, wat leidt tot sterkere van der Waals -attracties.

* Meer energie vereist voor verdamping: Om een ​​vloeistof te koken, moet u voldoende energie leveren om de intermoleculaire krachten te overwinnen die de moleculen bij elkaar houden. Omdat grotere koolwaterstoffen sterkere intermoleculaire krachten hebben, vereist het meer energie (en dus een hogere temperatuur) om ze uit elkaar te breken en over te gaan naar de gasvormige toestand.

Voorbeeld:

* Butane (C4H10): Een kleine koolwaterstof met een kookpunt van -0,5 ° C.

* Decane (C10H22): Een grotere koolwaterstof met een kookpunt van 174 ° C.

Opmerking: De relatie tussen moleculaire grootte en kookpunt is niet altijd eenvoudig. Andere factoren, zoals vertakking in het molecuul, kunnen kookpunten beïnvloeden. Over het algemeen hebben grotere koolwaterstofmoleculen echter meestal hogere kookpunten dan kleinere.