- Het heeft zwakke intermoleculaire krachten (van der Waals-krachten) tussen zijn moleculen.

- De moleculen zijn klein en licht.

- De kinetische energie van de moleculen is hoog genoeg om de intermoleculaire krachten te overwinnen en de moleculen vrij te laten bewegen.

Methanol is een vloeistof bij kamertemperatuur en druk omdat:

- Het heeft sterkere intermoleculaire krachten (waterstofbinding) tussen zijn moleculen.

- De moleculen zijn groter en zwaarder.

- De kinetische energie van de moleculen is niet hoog genoeg om de intermoleculaire krachten te overwinnen en de moleculen vrij te laten bewegen.

Over het algemeen geldt dat hoe sterker de intermoleculaire krachten tussen moleculen zijn, hoe hoger het kookpunt van de stof. Hoe groter en zwaarder de moleculen, hoe hoger het kookpunt. En hoe hoger de kinetische energie van de moleculen, hoe lager het kookpunt.