1. Begrijp de dissociatie:

Calciumhydroxide (Ca(OH)₂) is een sterke base. Het dissocieert volledig in water:

Ca(OH)₂ (water) → Ca²⁺ (water) + 2OH⁻ (water)

Dit betekent dat je voor elke mol Ca(OH)₂ die oplost, 2 mol hydroxide-ionen (OH⁻) krijgt.

2. Bereken de hydroxide-ionenconcentratie:

* Omdat de concentratie van Ca(OH)₂ 0,15 M is, is de concentratie van OH⁻-ionen het dubbele:0,15 M * 2 =0,30 M

3. Bereken de pOH:

pOH is de negatieve logaritme van de hydroxide-ionconcentratie:

pOH =-log[OH⁻] =-log(0,30) ≈ 0,52

4. Bereken de pH:

De pH en pOH zijn gerelateerd aan de volgende vergelijking:

pH + pOH =14

Daarom:

pH =14 - pOH =14 - 0,52 ≈ 13,48

Daarom is de pH van een 0,15 M calciumhydroxideoplossing ongeveer 13,48.