Dit is waarom:

* CO2 lost op in water: Wanneer koolstofdioxide uit de atmosfeer oplost in water, vormt het koolzuur (H2CO3).

* Koolzuur dissocieert: Koolzuur valt vervolgens uiteen in waterstofionen (H+) en bicarbonaationen (HCO3-).

* Waterstofionen verhogen de zuurgraad: De aanwezigheid van waterstofionen in het regenwater verhoogt de zuurgraad, wat resulteert in een pH lager dan 7.

De chemische reacties zijn als volgt:

CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)

H2CO3(aq) ⇌ H+(aq) + HCO3-(aq)

Daarom is de pH van regenwater van nature licht zuur vanwege de opgeloste koolstofdioxide.

Het is echter belangrijk op te merken dat:

* Zure regen: Regenwater kan aanzienlijk zuurder worden (pH lager dan 5,6) als gevolg van luchtvervuiling door menselijke activiteiten, zoals het verbranden van fossiele brandstoffen. Dit komt doordat verontreinigende stoffen zoals zwaveldioxide (SO2) en stikstofoxiden (NOx) met water reageren en zwavelzuur (H2SO4) en salpeterzuur (HNO3) vormen, die de pH verder verlagen.

* Natuurlijke variaties: De pH van regenwater kan variëren afhankelijk van factoren zoals locatie, temperatuur en de aanwezigheid van andere atmosferische gassen.

Hoewel regenwater van nature een enigszins zure pH heeft als gevolg van opgelost CO2, kunnen menselijke activiteiten in het algemeen aanzienlijk bijdragen aan zure regen, wat ernstige gevolgen voor het milieu kan hebben.