* Verhogende aantal elektronenschalen: Terwijl u het periodiek systeem afneemt, heeft elk alkalimetaal nog een elektronenschaal dan het hierboven. Deze schelpen bevinden zich verder van de kern, wat leidt tot een grotere atoomradius.

* Afschermingseffect: De binnenste elektronenschalen beschermen het buitenste valentie -elektron tegen de volledige aantrekkelijke kracht van de kern. Naarmate het aantal elektronenschillen toeneemt, wordt het afschermingseffect sterker, waardoor het buitenste elektron minder strak gebonden is en verder weg van de kern.

* Zwakke effectieve nucleaire lading: De alkali -metalen hebben slechts één valentie -elektron, wat betekent dat de effectieve nucleaire lading (de netto positieve lading door het valentie -elektron) relatief zwak is. Hierdoor kan het valentie -elektron verder weg van de kern zijn, wat bijdraagt ​​aan een grotere atoomradius.

Hier is een algemene trend:

* lithium (li): 167 uur

* natrium (NA): 186 uur

* kalium (k): 231 uur

* rubidium (RB): 247 uur

* cesium (CS): 265 uur

* Francium (FR): 270 PM (geschat)

Belangrijke opmerking: Atomische stralen kunnen op verschillende manieren worden gemeten, wat leidt tot enigszins verschillende waarden. De bovenstaande waarden zijn benaderd en kunnen variëren, afhankelijk van de gebruikte methode.