1. NH₄⁺ (ammoniumion)

* zuur: Ammoniumion (NH₄⁺) is het conjugaatzuur van ammoniak (NH₃). Het hydrolyseert in water, wat betekent dat het reageert met water om H⁺ -ionen vrij te maken:

`` `

NH₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nH₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)

`` `

* Effect op pH: De productie van H₃o⁺ (hydroniumionen) maakt de oplossing zuurder, waardoor de pH wordt verlaagd.

2. No₂⁻ (nitrite ion)

* Zwak basic: Nitrietion (NO₂⁻) is de conjugaatbasis van stikstofzuur (HNO₂). Het kan een proton van water accepteren, maar in veel mindere mate dan ammoniumionen:

`` `

No₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh⁻ (aq)

`` `

* Effect op pH: De kleine productie van OH⁻ (hydroxide -ionen) maakt de oplossing enigszins eenvoudig, waardoor de pH wordt verhoogd, maar het effect is veel minder uitgesproken dan de zuurgraad van ammoniumion.

3. No₃⁻ (nitraation)

* neutraal: Nitraation (NO₃⁻) is de conjugaatbasis van salpeterzuur (HNO₃). Tikstofzuur is echter een zeer sterk zuur. Het nitraation is zo zwak een basis dat het in wezen geen effect heeft op de pH van water.

Algemeen effect:

* NH₄NO₃ (ammoniumnitraat): Dit zout bevat zowel ammoniumion (NH₄⁺) als nitraation (NO₃⁻). Het zure effect van het ammoniumion domineert, wat resulteert in een zure oplossing.

* NH₄NO₂ (ammoniumnitriet): Dit zout bevat zowel ammoniumion (NH₄⁺) als nitrietion (NO₂⁻). Het zure effect van het ammoniumion zal domineren, waardoor de oplossing zuur is , maar het effect zal iets minder uitgesproken zijn dan met ammoniumnitraat vanwege de zwakke basiciteit van nitriet.

Belangrijke opmerking: De exacte pH -waarden van deze oplossingen zijn afhankelijk van de concentraties van de zouten.