1. Bepaal het totale aantal valentie -elektronen:

* Zuurstof heeft 6 valentie -elektronen.

* Waterstof heeft 1 valentie -elektron.

* De negatieve lading voegt 1 extra elektron toe.

Totale valentie -elektronen =6 + 1 + 1 =8

2. Schik de atomen:

* Plaats het zuurstofatoom in het midden, omdat dit het minst elektronegatief is.

* Plaats het waterstofatoom naast de zuurstof.

3. Teken de elektronenstippen:

* Zuurstof heeft nog twee elektronen nodig om zijn octet te voltooien (8 valentie -elektronen).

* Waterstof heeft nog een elektron nodig om zijn duet te voltooien (2 valentie -elektronen).

4. Toon de negatieve lading:

* Plaats vierkante beugels rond de structuur om aan te geven dat het een ion is.

* Voeg een negatief bord toe buiten de beugel.

Hier is de elektronenstipstructuur:

[O:H] ⁻

Verklaring:

* Het zuurstofatoom heeft zes stippen eromheen, die zijn zes valentie -elektronen vertegenwoordigen.

* Het waterstofatoom heeft één stip en vertegenwoordigt zijn enige valentie -elektron.

* De twee stippen tussen de zuurstof en waterstof vertegenwoordigen de gedeelde elektronen in de enkele covalente binding.

* De negatieve lading geeft aan dat het hydroxide -ion één extra elektron heeft gekregen.