* Natrium is een metaal en waterstof is een niet -metaal. Metalen en niet -metalen vormen typisch ionische bindingen, waarbij het ene element elektronen verliest (een positief ion vormt) en de andere winst elektronen (die een negatief ion vormen).

* Natrium verliest gemakkelijk één elektron om een ​​positief geladen natriumion (Na+) te worden.

* waterstof krijgt echter meestal één elektron om een ​​negatief geladen hydride-ion (h-) te worden Dit komt echter minder vaak voor dan waterstofbinding met een andere waterstof om een ​​diatomisch molecuul te vormen (H2).

Daarom is het onwaarschijnlijk dat een directe reactie tussen natrium en waterstof een stabiele verbinding zal vormen.

Mogelijke reacties:

* Natrium reageert krachtig met water om natriumhydroxide (NaOH) en waterstofgas (H2) te vormen:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

* Natrium kan reageren met bepaalde organische verbindingen die waterstof bevatten, zoals alcoholen, om natriumalkoxiden en waterstofgas te vormen.

Het is belangrijk op te merken dat deze reacties zeer exotherme zijn en gevaarlijk kunnen zijn als het niet goed wordt behandeld.