Dit is waarom:

* BORON's Electron Configuration: Boron heeft een atoomnummer van 5, wat betekent dat het 5 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 1S²2S²2P¹.

* valentie -elektronen: Boron heeft drie elektronen in zijn buitenste (valentie) schaal (2s²2p¹).

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele configuratie van acht elektronen in hun valentieschil (de octetregel) te bereiken.

* Boor's stabiliteit: Boron kan stabiliteit bereiken door zijn drie valentie -elektronen te delen met drie waterstofatomen, waardoor drie covalente bindingen worden gevormd. Dit creëert een molecuul boraan (BH₃), waarbij Boron een volledige buitenste schaal van zes elektronen heeft.

Daarom heeft een booratoom drie waterstofatomen nodig om covalente bindingen te vormen en een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.