Inzicht in elektrische geleidbaarheid

Elektrische geleidbaarheid in oplossingen hangt af van het volgende:

* Aantal ionen: Meer ionen in oplossing betekenen meer ladingsdragers, wat leidt tot hogere geleidbaarheid.

* Laad de ionen op: Hoger geladen ionen dragen meer bij aan geleidbaarheid.

* Mobiliteit van de ionen: Ionen die gemakkelijker door de oplossing bewegen (kleinere grootte, minder interactie met watermoleculen) zullen meer bijdragen aan de geleidbaarheid.

Analyse van de oplossingen

Laten we elke oplossing afbreken:

* 0,1 m NaCl: Lost op in Na⁺ en Cl⁻ -ionen.

* 0,1 m Bacl₂: Lost op in ba²⁺ en 2 Cl⁻ -ionen (let op de hogere lading op het ba²⁺ ion).

* 0,1 m alcl₃: Lost op in Al³⁺ en 3 Cl⁻ -ionen (nogmaals, de hogere lading op het Al³⁺ -ion).

de winnaar:alcl₃

* de meeste ionen: Alcl₃ produceert de meeste ionen per mol opgeloste stof (in totaal 4 ionen).

* Hoogste lading: Al³⁺ draagt ​​een +3 lading en draagt ​​aanzienlijk bij aan de geleidbaarheid.

Daarom zal 0,1 M ALCL₃ de hoogste elektrische geleidbaarheid hebben.

Belangrijke opmerking: De werkelijke geleidbaarheid zal ook worden beïnvloed door factoren zoals temperatuur en de eigenschappen van het oplosmiddel. In deze vergelijking geeft ons echter een goede voorspelling op het aantal en de lading van ionen.