* magnesium (mg) is reactiever dan koper (Cu) . Dit betekent dat magnesium een ​​sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

* Wanneer magnesium wordt geplaatst in een oplossing van kopersulfaat (CUSO₄), zullen de magnesiumatomen de koperionen (Cu²⁺) van de oplossing verplaatsen.

* Magnesium zal reageren met de sulfaationen (dus₄²⁻) om magnesiumsulfaat (mgso₄) te vormen , die oplost in het water.

* De verplaatste koperionen krijgen elektronen en vormen kopermetaal (cu) , die uit de oplossing zal neerslaan als een roodbruine vaste stof.

De chemische vergelijking voor de reactie is:

Mg (s) + CUSO₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)

Observaties:

* De blauwe kleur van de kopersulfaatoplossing zal vervagen als de koperionen worden vervangen.

* Een roodbruine vaste stof (koperen metaal) vormt zich aan de onderkant van de container.

* De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft en de oplossing zal enigszins opwarmen.

Samenvattend:

De reactie tussen magnesium en kopersulfaat is een klassiek voorbeeld van een verplaatsingsreactie waarbij een meer reactief metaal een minder reactief metaal uit zijn oplossing verplaatst.