Dit is waarom:

* stoom is water in zijn gasvormige toestand. In deze toestand zijn de watermoleculen ver uit elkaar en bewegen zich vrij.

* Waterstofbindingen vormen zich wanneer een waterstofatoom covalent is gekoppeld aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof) en wordt aangetrokken tot een elektronenpaar op een nabijgelegen elektronegatief atoom. Dit vereist dat de moleculen dichtbij genoeg zijn om de aantrekkingskracht op te doen.

* In stoom zijn de moleculen te ver uit elkaar voor waterstofbruggen om te vormen. Ze bewegen constant en botsen, maar ze blijven niet dichtbij genoeg om een ​​aanzienlijke tijd om waterstofbindingen te vormen.

Belangrijke opmerking: Hoewel er geen waterstofbindingen in stoom zijn, kunnen er zwakke van der Waals -krachten zijn tussen de watermoleculen. Deze krachten zijn veel zwakker dan waterstofbruggen en zijn gebaseerd op tijdelijke fluctuaties in elektronenverdeling.