Dit is waarom:

* Masswetwet: Deze fundamentele wetgeving stelt dat er geen kwestie kan worden gecreëerd of vernietigd in gewone chemische reacties. De totale massa van de reactanten (uitgangsmaterialen) moet gelijk zijn aan de totale massa van de producten (gevormde stoffen).

* ongebalanceerde vergelijking: Een onevenwichtige vergelijking toont een ongelijk aantal atomen van elk element op de reactant en productkanten. Dit houdt in dat atomen worden gecreëerd of vernietigd, wat de wet van behoud van massa schendt.

Voorbeeld:

* onevenwichtig: H₂ + O₂ → H₂o

* uitgebalanceerd: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

In de onevenwichtige vergelijking zijn er twee waterstofatomen en twee zuurstofatomen aan de reactantzijde, maar slechts twee waterstofatomen en één zuurstofatoom aan de productzijde. Dit suggereert dat een zuurstofatoom is verdwenen, wat onmogelijk is volgens de wet van behoud van massa. De gebalanceerde vergelijking toont het juiste aantal atomen aan elke kant, waardoor de totale massa constant blijft gedurende de reactie.