1. Identificeer de elementen en hun subscripten

* Kijk naar de chemische formule van de verbinding. Laten we bijvoorbeeld eens kijken naar water (h₂o).

* U hebt waterstof (H) en zuurstof (O).

* Het subscript "2" na waterstof betekent dat er twee waterstofatomen zijn in elk watermolecuul.

2. Zoek atomaire massa's op op het periodiek systeem

* Zoek elk element op het periodieke tabel.

* Let op de atomaire massa van elk element. Atomische massa's worden meestal getoond onder het symbool van het element. Bijvoorbeeld:

* Waterstof (h):1,01 g/mol

* Zuurstof (O):16,00 g/mol

3. Vermenigvuldig atoommassa met subscript

* Vermenigvuldig voor elk element zijn atomaire massa met zijn subscript in de chemische formule.

* Waterstof (h):1,01 g/mol * 2 =2,02 g/mol

* Zuurstof (O):16.00 g/mol * 1 =16.00 g/mol

4. Voeg de massa bij elkaar toe

* Voeg de resultaten van stap 3 toe om de molaire massa van de verbinding te vinden.

* Molaire watermassa (H₂o):2,02 g/mol + 16,00 g/mol =18,02 g/mol

Voorbeeld:het vinden van de molaire massa calciumchloride (CaCl₂)

1. Elementen:calcium (Ca) en chloor (CL)

2. Atomische massa's:

* Calcium (CA):40,08 g/mol

* Chloor (CL):35,45 g/mol

3. Vermenigvuldigde massa's:

* Calcium (CA):40,08 g/mol * 1 =40,08 g/mol

* Chloor (CL):35,45 g/mol * 2 =70,90 g/mol

4. Molaire massa:40,08 g/mol + 70,90 g/mol =110,98 g/mol

Sleutelpunten:

* eenheden: Molaire massa wordt tot expressie gebracht in gram per mol (g/mol).

* Significante cijfers: Let op het aantal belangrijke cijfers in de atoommassa's die u gebruikt. Rond uw laatste antwoord op de juiste manier af.

* Oefening: Hoe meer je oefent, hoe gemakkelijker het wordt om molaire massa te berekenen.