Dit is waarom:

* deeltjesopstelling: In vaste stoffen worden deeltjes stevig verpakt en gerangschikt in een vaste, geordende structuur (kristalrooster). In vloeistoffen zijn de deeltjes dichter bij elkaar dan in gassen, maar ze worden niet in een specifieke positie gefixeerd. Ze kunnen zich verplaatsen, langs elkaar glijden en hun posities veranderen.

* intermoleculaire krachten: De intermoleculaire krachten tussen deeltjes in vaste stoffen zijn sterker dan die in vloeistoffen. Deze sterkere aantrekkingskracht trekt de deeltjes dichter bij elkaar in een vaste stof.

* Compressibiliteit: Vloeistoffen zijn minder samendrukbaar dan vaste stoffen. Dit betekent dat het volume van een vloeistof minder wordt beïnvloed door druk in vergelijking met een vaste stof.

Uitzonderingen:

Er zijn enkele uitzonderingen op deze regel:

* Water: Water is uniek omdat de vaste vorm (ijs) minder dicht is dan zijn vloeibare vorm. Dit komt door de waterstofbinding die een kristalrooster in ijs vormt, dat lege ruimtes tussen watermoleculen creëert.

* Andere stoffen: Sommige stoffen, zoals Bismuth en Gallium, breiden ook uit wanneer ze stollen.

Over het algemeen: In de meeste gevallen heeft de vaste toestand van materie een groter volume dan de vloeibare toestand.