1. Het bevat ionen: Molten NaCl is een vloeistof en in deze toestand zijn de ionen (Na+ en Cl-) vrij om te bewegen. Dit zorgt voor de stroom van elektriciteit.

2. Het biedt een pad voor elektronenoverdracht: Elektrolyse is het gebruiksproces van elektriciteit om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te sturen. Dit vereist een medium dat elektriciteit kan leiden, en gesmolten NaCl biedt deze route.

3. Het heeft een lagere ontledingspotentieel dan het elektrodenmateriaal: Om elektrolyse te laten optreden, moet de toegepaste spanning voldoende zijn om het ontledingspotentiaal van de elektrolyt te overwinnen. Gesmolten NaCl heeft een lagere ontledingspotentieel dan de doorgaans gebruikte elektrodenmaterialen (zoals inerte elektroden zoals grafiet).

Hier is een uitsplitsing van het proces:

* kathode: Bij de negatief geladen kathode krijgen natriumionen (Na+) elektronen en worden gereduceerd tot natriummetaal (NA).

* anode: Bij de positief geladen anode verliezen chloride-ionen (Cl-) elektronen en worden geoxideerd tot chloorgas (CL2).

Algemene reactie:

2Nacl (L) → 2NA (L) + CL2 (G)

Samenvattend:

Gesmolten natriumchloride ondergaat elektrolyse omdat het een ionische verbinding is die, wanneer gesmolten, het vrije verkeer van ionen mogelijk maakt en een route biedt voor elektronenoverdracht. De toegepaste spanning is voldoende om het ontledingspotentieel te overwinnen, de reactie te drijven en natriummetaal en chloorgas te produceren.