* ionische verbindingen: Natriumchloride is een ionische verbinding, wat betekent dat deze wordt gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-).

* vaste toestand: In zijn vaste toestand zijn de ionen vergrendeld in een stijve kristalroosterstructuur. De ionen kunnen trillen, maar ze kunnen niet vrij bewegen, zodat ze geen elektriciteit kunnen leiden.

* gesmolten toestand: Wanneer natriumchloride smelt, houden de sterke elektrostatische krachten de ionen bij elkaar af. De ionen breken los van het rooster en worden mobiel. Deze mobiele ionen kunnen nu een elektrische lading dragen wanneer een potentieel verschil wordt toegepast.

* elektrolyse: Wanneer een elektrische stroom door gesmolten natriumchloride wordt geleid, migreren de positieve natriumionen naar de negatieve elektrode (kathode) en de negatieve chloride -ionen migreren naar de positieve elektrode (anode). Deze beweging van ionen vormt de stroom van elektrische stroom.

Samenvattend: Gesmolten natriumchloride geleidt elektriciteit omdat de samenstellende ionen vrij worden om te bewegen en elektrische ladingen te dragen. Deze mobiliteit is een direct gevolg van de verstoring van de kristalroosterstructuur bij het smelten.