Dit is waarom ze zo reactief zijn:

* Eén valentie -elektron: Ze hebben slechts één elektron in hun buitenste schaal, die ze gemakkelijk verliezen om een ​​stabiele edelgasconfiguratie te bereiken.

* Lage ionisatie -energie: Er is heel weinig energie voor nodig om dit enkele valentie -elektron te verwijderen.

* Grote atoomradius: Hun grote formaat betekent dat het valentie -elektron losjes wordt gehouden en gemakkelijk kan worden verwijderd.

Voorbeelden van alkali -metalen:

* Lithium (li)

* Natrium (NA)

* Kalium (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (fr)

Deze metalen reageren krachtig met water, zuurstof en zuren. Ze zijn zo reactief dat ze nooit in hun pure vorm in de natuur worden gevonden en moeten worden opgeslagen in inerte omgevingen.