Dit is waarom:

* Elektron met één valentie: Alkali -metalen hebben slechts één elektron in hun buitenste schaal, waardoor ze zeer enthousiast zijn om dit elektron te verliezen en een stabiele, volledige buitenste shell -configuratie te bereiken.

* Hoge reactiviteit: Deze neiging om een ​​elektron te verliezen maakt ze zeer reactief. Ze reageren gemakkelijk met water, zuurstof en andere niet -metalen om ionische verbindingen te vormen.

Voorbeelden van alkali -metalen zijn onder meer:

* Lithium (li)

* Natrium (NA)

* Kalium (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (fr)