1. Empirische formule

* Ga uit van een 100 g monster: Hierdoor worden de percentages direct vertaald naar grams.

* Converteer grams in mollen: Verdeel de massa van elk element door zijn molaire massa:

* C:19.53 g / 12.01 g / mol =1.626 mol

* H:2,44 g / 1.01 g / mol =2,416 mol

* O:13.02 g / 16.00 g / mol =0,814 mol

* Br:65.01 g / 79,90 g / mol =0,813 mol

* Zoek de eenvoudigste verhouding tussen het hele nummer: Verdeel elke molwaarde door de kleinste molwaarde (0,813 mol):

* C:1.626 mol / 0,813 mol ≈ 2

* H:2.416 mol / 0,813 mol ≈ 3

* O:0,814 mol / 0,813 mol ≈ 1

* Br:0,813 mol / 0,813 mol ≈ 1

* Empirische formule: De empirische formule is c₂h₃obr

2. Moleculaire formule

* Bereken de empirische formulemassa: (2 * 12.01) + (3 * 1.01) + 16.00 + 79.90 =138,95 g/mol

* Bepaal de verhouding tussen de moleculaire massa en empirische formulemassa: 245,8 g/mol/138,95 g/mol ≈ 1.77

* Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met de verhouding: Omdat de verhouding bijna 1,77 ligt, kunnen we deze ronddraaien naar 2.

* C₂h₃obr * 2 = c₄h₆o₂br₂

Daarom is de empirische formule c₂h₃obr en de moleculaire formule is c₄h₆o₂br₂.