Wetenschap
Hier is de uitsplitsing:
Ontledingsreactie:
* Definitie: Een enkele reactant breekt uit in twee of meer producten.
* Algemene vorm: AB → A + B
* Voorbeeld: De ontleding van water in waterstof en zuurstof:2h₂o → 2h₂ + o₂
Synthesereactie:
* Definitie: Twee of meer reactanten combineren om een enkel product te vormen.
* Algemene vorm: A + B → AB
* Voorbeeld: De synthese van water uit waterstof en zuurstof:2h₂ + o₂ → 2h₂o
Belangrijkste verschillen:
* reactanten en producten: Decompositiereacties beginnen met één reactant en eindigen met meerdere producten, terwijl synthesereacties beginnen met meerdere reactanten en eindigen met één product.
* Energieverandering: Decompositiereacties vereisen meestal energie -input (endotherm), terwijl synthesereacties vaak energie vrijgeven (exotherme).
Samenvattend is ontleding het omgekeerde van de synthese. Ze zijn niet hetzelfde, maar eerder twee tegengestelde soorten chemische reacties.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com