De dubbele pijl in de dissociatievergelijking voor een zwak zuur geeft een omkeerbare reactie aan. Dit betekent dat de reactie zowel in voorwaartse als achterwaartse richting kan verlopen, en dat de reactanten en producten met elkaar in evenwicht zijn.

De dissociatievergelijking voor azijnzuur is bijvoorbeeld:

$$\ce{CH3COOH <=> H+ + CH3COO-} $$

Deze vergelijking laat zien dat azijnzuur kan dissociëren in waterstofionen (H+) en acetaationen (CH3COO-). De reactie kan echter ook in de omgekeerde richting verlopen, waarbij waterstofionen en acetaationen recombineren om azijnzuur te vormen.

De dubbele pijl geeft aan dat de concentraties van de reactanten en producten voortdurend veranderen en dat het systeem zich in een staat van dynamisch evenwicht bevindt. De evenwichtspositie, die wordt bepaald door de evenwichtsconstante, bepaalt de mate waarin het zuur dissocieert.