* Metallic binding: Alkali -metalen worden bij elkaar gehouden door metalen binding, waarbij de delocalisatie van elektronen betrokken is.

* Elektronendichtheid: Naarmate de atoomgrootte toeneemt, zijn de valentie -elektronen verder weg van de kern. Dit betekent dat de elektronendichtheid in de metalen binding afneemt.

* Zwakkere aantrekkingskracht: Een lagere elektronendichtheid leidt tot zwakkere elektrostatische attracties tussen de positief geladen metaalionen en de gedelokaliseerde elektronen.

* Lager smeltpunt: Zwakkere attracties betekenen dat er minder energie nodig is om de bindingen te verbreken en het metaal te smelten. Daarom hebben grotere alkali -metalen lagere smeltpunten.

Voorbeeld:

* Lithium (Li) heeft de kleinste atomaire straal en het hoogste smeltpunt (180,5 ° C).

* Cesium (CS) heeft de grootste atoomradius en het laagste smeltpunt (28,4 ° C).

Deze trend is consistent in de gehele alkali -metaalgroep.