Soorten corrosie:

Corrosie is een natuurlijk proces dat materialen, typisch metalen, afbreekt door chemische of elektrochemische reacties met hun omgeving. Hier zijn enkele veel voorkomende soorten:

1. Uniforme corrosie:

* Beschrijving: Een uniforme laag corrosieproduct vormt zich over het gehele oppervlak.

* Voorbeeld: Roesten van ijzer in een vochtige omgeving.

2. Galvanic Corrosion:

* Beschrijving: Treedt op wanneer twee ongelijksoortige metalen in contact staan ​​in een elektrolyt (zoals zeewater). Het meer actieve metaal corrodeert bij voorkeur.

* Voorbeeld: Stalen bevestigingsmiddelen op een aluminium boot.

3. Pitting Corrosion:

* Beschrijving: Gelokaliseerde aanval op het metalen oppervlak creëert kleine, diepe kuilen.

* Voorbeeld: Putten corrosie van roestvrij staal in chloride -omgevingen.

4. Crevice Corrosion:

* Beschrijving: Komt voor in smalle spaties of spleten waar zuurstof beperkt is. De spleet wordt zuurder, wat leidt tot geconcentreerde corrosie.

* Voorbeeld: Corrosie onder pakkingen of sluitringen.

5. Intergranulaire corrosie:

* Beschrijving: Corrosie treedt op bij de korrelgrenzen van het metaal en verzwakt het.

* Voorbeeld: Intergranulaire corrosie van roestvrij staal bij hoge temperaturen.

6. Stresscorrosie kraken (SCC):

* Beschrijving: Een combinatie van trekspanning en een corrosieve omgeving leidt tot kraken.

* Voorbeeld: Cracking van roestvrijstalen leidingen in chloriden.

7. Erosie corrosie:

* Beschrijving: Corrosie versneld door vloeistofstroom, die corrosieproducten verwijdert en vers metaal blootlegt.

* Voorbeeld: Corrosie van turbinebladen in een stoomturbine.

8. Filiforme corrosie:

* Beschrijving: Draadachtige corrosiepatronen vormen zich onder verf of coatings.

* Voorbeeld: Filiforme corrosie op geschilderde aluminium panelen.

Elektrochemische corrosietheorie:

Elektrochemische corrosie omvat een elektrochemische reactie waarbij het metaal werkt als een anode en een kathode wordt gevormd op het metalen oppervlak of in de buurt.

* anode: Het metaaloppervlak waar oxidatie optreedt (verlies van elektronen).

* kathode: Het metalen oppervlak of nabijgelegen gebied waar reductie optreedt (versterking van elektronen).

stappen:

1. Anodische reactie: Metaalatomen verliezen elektronen en worden ionen, oplossen in de elektrolyt. (bijv. Fe → fe²⁺ + 2e⁻)

2. Kathodische reactie: Elektronen stromen van de anode naar de kathode. Deze reductiereactie verbruikt de elektronen (bijv. O₂ + 4E⁻ + 2H₂O → 4OH⁻).

3. stroomstroom: Een elektrische stroom stroomt tussen de anode en de kathode door de elektrolyt.

4. Corrosieproductvorming: De metaalionen (bijv. Fe²⁺) reageren met anionen in de elektrolyt om corrosieproducten te vormen (bijvoorbeeld roest).

Factoren die de corrosie beïnvloeden:

* metalen samenstelling: Verschillende metalen hebben verschillende corrosieweerstanden.

* omgeving: Temperatuur, vochtigheid, pH en aanwezigheid van corrosieve stoffen (zoals zouten, zuren en zuurstof) beïnvloeden corrosie.

* elektrolytgeleidbaarheid: Hogere geleidbaarheid van de elektrolyt versnelt corrosie.

* Oppervlakteconditie: Krassen, onvolkomenheden en coatings beïnvloeden corrosie.

Corrosiebescherming:

1. Coatings:

* Verf: Barriercoatings die contact met de omgeving voorkomen.

* metalen coatings: Het aanbrengen van een meer corrosiebestendig metaal zoals zink (galvaniserend) of chroomplaten.

* Organische coatings: Polymeren of harsen die als barrières fungeren.

2. Remmers:

* chemische additieven: Toegevoegd aan de omgeving om corrosiereacties te vertragen.

* Kathodische bescherming: Een offeranode gebruiken om elektronen te bieden en het metaal te beschermen.

* Anodische bescherming: Het toepassen van een gecontroleerd potentieel om anodische reacties te onderdrukken.

3. Ontwerpoverwegingen:

* Materiaalselectie: Kies materialen met de juiste corrosieweerstand voor de toepassing.

* Vermijd galvanische koppeling: Minimaliseer het contact tussen ongelijksoortige metalen.

* Stressreductie: Minimaliseer spanningen in het metaal om SCC -gevoeligheid te verminderen.

* drainage en ventilatie: Juist ontwerp om de accumulatie van vocht te voorkomen.

4. Andere methoden:

* Elektrochemische behandeling: Gebruikmakend van technieken zoals electroplating of anodiseren.

* warmtebehandeling: Het veranderen van de microstructuur van het metaal om de corrosieweerstand te verbeteren.

* Regelmatig inspectie en onderhoud: Onmiddellijk tekenen van corrosie aanpakken.

Door de principes van corrosie en de verschillende typen te begrijpen, kunt u passende maatregelen implementeren om metaalstructuren en componenten te beschermen tegen voortijdige afbraak.