| Energieniveau | Aantal elektronen |

|---|---|

| K | 2 |

| L | 8 |

| M | 9 |

| N | 2 |

De kern bevindt zich in het midden van het atoom. De elektronenschillen worden aangeduid met K, L, M en N, beginnend bij de binnenste schil. Elke schil kan een maximaal aantal elektronen bevatten, zoals aangegeven in de tabel. De elektronen zijn binnen elke schaal in subschalen gerangschikt. De s-subshell kan maximaal 2 elektronen bevatten, de p-subshell kan maximaal 6 elektronen bevatten, de d-subshell kan maximaal 10 elektronen bevatten en de f-subshell kan maximaal 14 elektronen bevatten.

In scandium zijn de elektronen als volgt verdeeld:

* K-schaal:2 elektronen in de 1s-subschaal

* L-schaal:8 elektronen in de 2s- en 2p-subschalen

* M-schaal:9 elektronen in de 3s-, 3p- en 3d-subschalen

* N-schil:2 elektronen in de 4s-subschil

Het Bohr-model van scandium toont de rangschikking van elektronen in het atoom. De elektronen zijn gerangschikt in schillen rond de kern, waarbij elke schil een specifiek energieniveau heeft. De elektronen in de buitenste schil zijn het meest losjes gebonden aan de kern en zijn daarom het meest reactief.