Algemene regels:

* gratis element: Het oxidatienummer van een element in zijn elementaire vorm is altijd 0. Dus, n₂ (stikstofgas) heeft een oxidatienummer van 0.

* Monatomische ionen: Het oxidatienummer van een monatomisch ion is gelijk aan de lading. N³⁻ (nitride -ion) heeft bijvoorbeeld een oxidatienummer van -3.

* zuurstof: Zuurstof heeft meestal een oxidatienummer van -2, behalve in peroxiden (zoals H₂o₂) waar het -1 is.

* waterstof: Waterstof heeft meestal een oxidatienummer van +1, behalve in metaalhydriden (zoals NAH) waar het -1 is.

* som van oxidatienummers: De som van de oxidatienummers in een neutrale verbinding moet nul gelijk zijn, en in een polyatomisch ion moet het gelijk zijn aan de lading van het ion.

Voorbeelden:

* NH₃ (ammoniak): H is +1, dus 3 H -atomen dragen +3 bij. Om in evenwicht te zijn, moet n -3 zijn.

* hno₃ (salpeterzuur): O is -2, dus 3 O -atomen dragen bij -6 bij. H is +1. Om in evenwicht te zijn, moet N +5 zijn.

* n₂o (stikstofoxide): O is -2. Om in evenwicht te zijn, moet elke n +1 zijn.

* no₂ (stikstofdioxide): O is -2, dus 2 O -atomen dragen -4 bij. Om in evenwicht te zijn, moet N +4 zijn.

belangrijke opmerkingen:

* Oxidatienummers worden toegewezen, niet gemeten: Ze zijn een manier om elektronenoverdracht bij te houden in reacties.

* Het oxidatienummer kan fractioneel zijn: In sommige gevallen, zoals in N₂o, is het oxidatienummer voor stikstof niet een heel getal.

Laat het me weten als je een specifiek stikstofbevattend molecuul in gedachten hebt en ik kan je helpen het oxidatienummer te bepalen.