Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen elektronen delen. Er zijn verschillende soorten covalente bindingen, geclassificeerd op basis van de kenmerken van de gedeelde elektronen:

1. Enkele covalente binding:

* Omvat het delen van één paar van elektronen tussen twee atomen.

* Weergegeven door een enkele lijn (-) tussen de gebonden atomen.

* Voorbeeld:H-H (waterstofmolecuul)

2. Dubbele covalente binding:

* Omvat het delen van twee paren van elektronen tussen twee atomen.

* Weergegeven door een dubbele lijn (=) tussen de gebonden atomen.

* Voorbeeld:o =o (zuurstofmolecuul)

3. Drievoudige covalente binding:

* Omvat het delen van drie paren van elektronen tussen twee atomen.

* Vertegenwoordigd door een drievoudige lijn (≡) tussen de gebonden atomen.

* Voorbeeld:N≡N (stikstofmolecuul)

4. Coördineren covalente binding (dative bond):

* Eén atoom biedt beide Elektronen voor het gedeelde paar.

* Het atoom dat de elektronen levert, wordt de donor genoemd , en het atoom dat ze ontvangt, is de acceptor .

* Vertegenwoordigd door een pijl die van de donor naar de acceptor wijst.

* Voorbeeld:in ammoniumion (NH4+) biedt het stikstofatoom beide elektronen om de binding te vormen met het waterstofatoom.

5. Polaire covalente binding:

* Treedt op wanneer de gedeelde elektronen ongelijk zijn verdeeld tussen de twee atomen.

* Dit gebeurt wanneer de twee atomen verschillende elektronegativiteitswaarden hebben.

* Het atoom met de hogere elektronegativiteit zal de gedeelde elektronen sterker aantrekken, wat resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading op dat atoom en een gedeeltelijke positieve lading op het andere atoom.

* Voorbeeld:in water (H2O) is het zuurstofatoom elektronegatiefer dan de waterstofatomen, wat leidt tot een polaire covalente binding.

6. Niet-polaire covalente binding:

* Treedt op wanneer de gedeelde elektronen gelijk zijn verdeeld tussen de twee atomen.

* Dit gebeurt wanneer de twee atomen vergelijkbare elektronegativiteitswaarden hebben.

* Voorbeeld:in chloorgas (CL2) hebben beide chlooratomen dezelfde elektronegativiteit, wat leidt tot een niet-polaire covalente binding.

7. Sigma (σ) binding:

* De sterkste Type covalente binding.

* Treedt op wanneer het gedeelde elektronenpaar zich bevindt rechtstreeks tussen De twee gebonden atomen.

* Elke band is een Sigma -binding.

* Dubbele en drievoudige obligaties bevatten respectievelijk één Sigma -binding en een of twee PI -obligaties.

8. Pi (π) binding:

* Gevormd wanneer het gedeelde elektronenpaar zich bevindt boven en onder de lijn die de twee verbonden atomen verbindt.

* Zwakker dan Sigma -bindingen.

* Alleen gevonden in dubbele en drievoudige bindingen.

Dit zijn de belangrijkste soorten covalente bindingen. Het specifieke type covalente binding hangt af van de betrokken elementen en hun elektronische configuratie. Het begrijpen van deze verschillende typen is cruciaal voor het begrijpen van de structuur, eigenschappen en reacties van moleculen.