1. Begrijp het buffersysteem

* melkzuur (HC3H5O3) is een zwak zuur.

* Natriumlactaat (NAC3H5O3) is het zout van zijn conjugaatbasis, lactaation (C3H5O3-).

2. Gebruik de Henderson-Hasselbalch-vergelijking

De pH van een bufferoplossing wordt bepaald door de Henderson-Hasselbalch-vergelijking:

pH =pKa + log ([conjugaatbasis]/[zwak zuur]))

* PKA: De negatieve logaritme van de zuurdissociatieconstante (KA) voor melkzuur. U kunt deze waarde vinden in een tabel of online. De PKA van melkzuur is ongeveer 3,86.

* [conjugaatbasis]: De concentratie van lactaationen (C3H5O3-).

* [zwak zuur]: De concentratie melkzuur (HC3H5O3).

3. Bereken de concentraties van de zuur- en conjugaatbasis

* melkzuur:

* Mol melkzuur =(0,085 l) * (0,13 mol/l) =0,01105 mol

* Concentratie van melkzuur in de buffer =(0,01105 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0614 mol / l

* lactaation:

* Mol natriumlactaat =(0,095 l) * (0,15 mol/l) =0,01425 mol

* Concentratie van lactaation in de buffer =(0,01425 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0792 mol / l

4. Sluit de waarden aan op de vergelijking

pH =3,86 + log (0.0792 / 0.0614)

pH ≈ 3,86 + 0,11

pH ≈ 3,97

Daarom is de pH van de bufferoplossing ongeveer 3,97.