N2 + 3 H2 → 2 NH3

Om het aantal benodigde waterstofmoleculen te berekenen, moeten we het aantal geproduceerde mol ammoniak bepalen en vervolgens de stoichiometrie van de reactie gebruiken om het aantal benodigde mol waterstof te berekenen.

Stap 1:Bereken het aantal geproduceerde mol ammoniak

De molaire massa van ammoniak (NH3) is 17,04 g/mol. Daarom is het aantal geproduceerde mol ammoniak:

$$\text{Mollen van NH}_3$$=\frac{\text{Massa van NH}_3}{\text{Molar massa van NH}_3}$$

$$=\frac{525 \text{ g}}{17.04 \text{ g/mol}}$$

$$=30,78 \text{ mol}$$

Stap 2:Bereken het benodigde aantal mol waterstof

Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking zijn er 3 mol waterstof (H2) nodig om 2 mol ammoniak te produceren. Daarom is het benodigde aantal mol waterstof:

$$\text{Mollen van H}_2$$=\frac{3\text{ mol H}_2}{2\text{ mol NH}_3}\times \text{Mollen van NH}_3$$

$$=\frac{3\text{ mol H}_2}{2\text{ mol NH}_3}\times 30,78 \text{ mol}$$

$$=46,17 \text{ mol}$$

Stap 3:Bereken het aantal waterstofmoleculen

Aangezien 1 mol van welk gas dan ook $$6.022\times10^{23} \text{ moleculen }$$ bevat, is het benodigde aantal waterstofmoleculen:

Aantal H2-moleculen =$$ \text{Mollen van H}_2\times\text{ Avogadro's getal}$$

$$=46,17\text{ mol} \times 6,022\times10^{23} \text{ moleculen/mol}$$

$$=2,78 \times 10^{25} \text{ moleculen}$$

Daarom zijn er 2,78 x 10^25 waterstofmoleculen nodig om 525 gram ammoniak te produceren.