Dit is waarom:

* centraal atoom: Koolstof (C) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen.

* omringende atomen: Er zijn 4 chloor (CL) atomen rond het koolstofatoom.

* elektronenparen: Elk CL -atoom deelt één elektron met het koolstofatoom en vormt een enkele covalente binding. Daarom zijn er 4 bindingsparen van elektronen rond het koolstofatoom.

* afstoting: Deze vier elektronenparen stoten elkaar gelijk af, wat leidt tot een symmetrische opstelling waarbij de elektronenparen zo ver mogelijk uit elkaar liggen.

* Vorm: Deze opstelling resulteert in een tetraëdrische geometrie, waarbij het koolstofatoom zich in het midden bevindt en de vier chlooratomen de hoeken van een tetraëder bezetten.

Samenvatting: CCL4 heeft een tetraëdrische VSEPR -vorm omdat het vier bindingsparen van elektronen rond het centrale koolstofatoom heeft, die elkaar evenveel afstoten.