Elementen die het meest waarschijnlijk elektronen opgeven In plaats van ze te delen, zijn die die zich aan de linkerkant bevinden van het periodiek systeem, specifiek in groepen 1 en 2 , ook bekend als de alkali -metalen en alkalische aardmetalen , respectievelijk.

Dit is waarom:

* Lage elektronegativiteit: Deze elementen hebben een lage elektronegativiteit, wat betekent dat ze een zwakke aantrekkingskracht hebben op elektronen. Dit maakt hen bereid elektronen te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* een of twee valentie -elektronen: Ze hebben slechts één of twee valentie -elektronen in hun buitenste schaal. Door deze elektronen te verliezen, kunnen ze een stabiele, edelgasconfiguratie bereiken.

Voorbeeld:

* natrium (na) Heeft één valentie -elektron. Het verliest gemakkelijk dit elektron om een ​​+1 ion (Na +) te vormen, waardoor de stabiele elektronenconfiguratie van neon (NE) wordt bereikt.

Hoewel het delen van elektronen een gebruikelijke manier is voor elementen om stabiliteit te bereiken, zijn elementen in groepen 1 en 2 meer geneigd om elektronen te verliezen om kationen te vormen in plaats van elektronen te delen om covalente bindingen te vormen.