* kookpunt: De temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de omringende atmosferische druk, waardoor de vloeistof in een gas verandert.

* Atmosferische druk: Het gewicht van de lucht boven een bepaalde locatie.

Hoe het werkt:

1. Luchtdruk en hoogte: Naarmate je hoger in hoogte gaat, is er minder lucht boven je, wat leidt tot een afname van de atmosferische druk.

2. Dampdruk: De druk uitgeoefend door de damp van een vloeistof boven het oppervlak. Deze druk neemt toe naarmate de vloeistof opwarmt.

3. evenwicht: Op het kookpunt is de dampdruk van de vloeistof gelijk aan de atmosferische druk.

4. Lagere druk, lager kookpunt: Aangezien de atmosferische druk op grotere hoogten lager is, heeft de vloeistof minder dampdruk nodig om evenwicht te bereiken. Dit betekent dat de vloeistof op een lagere temperatuur kookt.

Voorbeeld:

Water kookt op 100 ° C (212 ° F) op zeeniveau, waar de atmosferische druk ongeveer 1 atmosfeer is (ATM). Op een hogere hoogte zoals Mount Everest is de atmosferische druk echter veel lager en kookt water op ongeveer 68 ° C (154 ° F).

Belangrijke opmerking: Deze afname van het kookpunt is significant voor het koken op hogere hoogten, omdat voedsel langer duurt om te koken vanwege de lagere kooktemperatuur van water.