In een Lewis-puntstructuur worden valentie-elektronen van een atoom weergegeven door punten rond het chemische symbool van het element. Het aantal stippen vertegenwoordigt het aantal valentie-elektronen dat het atoom heeft.

- Elke afzonderlijke stip vertegenwoordigt één valentie-elektron.

De Lewis-puntstructuur van waterstof (H) heeft bijvoorbeeld één stip, die het enkele valentie-elektron vertegenwoordigt:

```

H

```

- Wanneer er een paar valentie-elektronen zijn die een moleculaire orbitaal bezetten, worden ze weergegeven als een paar punten.

De Lewis-puntstructuur van zuurstof (O) heeft zes punten, die de zes valentie-elektronen vertegenwoordigen:

```

:

O:

:

```

- Wanneer het atoom de valentie-elektronen verliest, worden de verloren valentie-elektronen weergegeven als een gat.

- Valentie-elektronen van gebonden atomen worden vaak weergegeven als lijnen die atomen verbinden, wat gedeelde elektronenparen illustreert.

De Lewis-puntstructuur van het waterstofmolecuul (H2) toont bijvoorbeeld twee punten tussen twee waterstofatomen, wat het delen van twee valentie-elektronen betekent:

```

H:H

```

- Op dezelfde manier toont de Lewis-puntstructuur van het watermolecuul (H2O) twee punten tussen elk zuurstof- en waterstofatoom, wat twee gedeelde elektronenparen daartussen betekent:

```

H H

| |

O

```