Het kookpunt van een vloeistof wordt gedefinieerd als de temperatuur waarbij de dampdruk van de vloeistof gelijk is aan de druk rond de vloeistof, en de vloeistof verandert in een damp.

Dit is waarom we het kookpunt nemen als wanneer borrelen gewoon ophoudt:

* evenwicht: Wanneer borrelen ophoudt, betekent dit dat de verdampingssnelheid gelijk is aan de condensatiegraad. Dit geeft aan dat een evenwichtstoestand is bereikt.

* constante temperatuur: In dit evenwicht blijft de temperatuur constant, hoewel er nog steeds warmte wordt toegevoegd. Deze constante temperatuur is het kookpunt.

* Drukafhankelijkheid: Het kookpunt is geen vaste waarde, maar eerder afhankelijk van de omringende druk. Naarmate de druk toeneemt, neemt het kookpunt ook toe. Daarom specificeren we het kookpunt op een bepaalde druk, meestal bij standaard atmosferische druk (1 atm).

Waarom niet wanneer borrelen begint?

* nucleatie: Koken begint wanneer dampbellen zich in de vloeistof vormen. Dit vereist energie om de oppervlaktespanning van de vloeistof te overwinnen.

* oververhitting: De vloeistof kan soms boven het kookpunt worden verwarmd voordat bubbels worden gevormd. Dit wordt oververhitting genoemd. Het is een metastabiele toestand en de aanwezigheid van nucleatieplaatsen (zoals onzuiverheden) of agitatie kan koken veroorzaken.

* geen constante temperatuur: Tijdens de beginfasen van koken is de temperatuur van de vloeistof niet constant omdat deze nog steeds toeneemt.

Samenvattend, Het kookpunt wordt gedefinieerd als de temperatuur waarbij de vloeistof in evenwicht is met zijn damp. Dit wordt het best waargenomen wanneer borrelen ophoudt, wat aangeeft dat de verdampingssnelheid gelijk is aan de condensatiegraad en de temperatuur blijft constant.