Dit is waarom:

* Freezing Point Depression: De toevoeging van een opgeloste stof (zoals zout) aan een oplosmiddel (zoals water) verlaagt het vriespunt van het oplosmiddel. Dit staat bekend als de depressie van het vriespunt.

* Verstoring van watermoleculen: Zout lost op in water en creëert ionen (natrium- en chloride -ionen in dit geval). Deze ionen verstoren de normale waterstofbinding tussen watermoleculen, waardoor het moeilijker is voor de watermoleculen om de normale, kristallijne structuur van ijs te vormen.

* Verlaag de vereiste energie: Als gevolg hiervan is een lagere temperatuur vereist om het water te bevriezen. Omgekeerd zal het ijs bij een lagere temperatuur smelten dan puur ijs.

Praktisch voorbeeld: Daarom wordt zout gebruikt om ijs op wegen in de winter te smelten. Het zout verlaagt het vriespunt van het water, waardoor het zelfs bij temperaturen onder 0 ° C (32 ° F) smelt.