Hier is hoe het werkt:

* sublimatie is een fase -overgang waarbij een vaste stof direct in een gas verandert zonder de vloeibare fase te passeren.

* Dit gebeurt wanneer de moleculen in een vaste winst voldoende energie wonen om los te komen van hun vaste posities en te ontsnappen in de gasvormige toestand.

* De energie die nodig is voor sublimatie wordt meestal geleverd door warmte of een vermindering van de druk.

Voorbeelden van sublimatie:

* droog ijs: Solid kooldioxide (CO2) sublimeert bij kamertemperatuur, waardoor een "mist" van CO2 -gas ontstaat.

* Mothballs: Deze zijn gemaakt van naftaleen, die langzaam sublimeert en een damp vrijgeeft die motten afstoot.

* bevroren water: In zeer koude en droge omgevingen kan ijs rechtstreeks in waterdamp sublimeren, wat leidt tot het fenomeen van sneeuw verdwijnt zonder te smelten.

Voorwaarden voor sublimatie:

* Lage druk: Sublimatie komt eerder op bij lagere drukken, omdat moleculen minder druk hebben die ze in de vaste toestand houden.

* Hoge temperatuur: Hogere temperaturen bieden meer energie voor moleculen om de krachten te overwinnen die ze in de vaste toestand houden.

* specifieke stoffen: Van sommige stoffen, zoals droogijs en jodium, staan ​​erom bekend dat ze onder bepaalde omstandigheden gemakkelijk sublimeren.

Opmerking: Het omgekeerde sublimatieproces wordt depositie genoemd , waarbij een gas direct in een vaste stof verandert zonder de vloeibare toestand te passeren.