Het zijn niet alleen twee metalen die stroom in een batterij produceren. Hoewel metalen vaak betrokken zijn, is de kern van het proces een chemische reactie tussen twee elektroden , die kan worden gemaakt van:

* metalen :zoals zink en koper in een eenvoudige batterij.

* metaallegeringen :Combinaties van metalen.

* Andere geleidende materialen :zoals koolstof, grafiet of zelfs bepaalde metaaloxiden.

Hier is hoe het werkt:

1. elektroden: De batterij bevat twee elektroden, een anode (Negatief) en A Cathode (positief).

2. Elektrolyt: De elektroden zijn ondergedompeld in een elektrolyt , een oplossing die elektriciteit leidt. Deze oplossing kan een zuur, base of een zout zijn.

3. Chemische reactie: Een chemische reactie treedt op tussen de elektroden en de elektrolyt. Deze reactie zorgt ervoor dat elektronen door een extern circuit van de anode naar de kathode stromen.

4. stroomstroom: De beweging van deze elektronen creëert een elektrische stroom die apparaten kan voeden.

Vereenvoudigd voorbeeld:

In een eenvoudige batterij, zoals een zink-koper batterij, omvat de chemische reactie:

* anode (zink): Zinkatomen verliezen elektronen en worden zinkionen (Zn²⁺). Deze ionen lossen op in de elektrolyt.

* kathode (koper): Koperionen in de elektrolyt komen elektronen op en worden koperatomen, die op de koperelektrode worden geplukt.

Deze stroom van elektronen van de anode naar de kathode creëert de elektrische stroom.

Sleutelpunt: De specifieke metalen die in een batterij worden gebruikt, bepalen de spanning en andere eigenschappen van de batterij.