Dit is waarom:

* Radium (RA) bevindt zich in groep 2 van de periodieke tabel, wat betekent dat het 2 valentie -elektronen heeft (elektronen in de buitenste schaal).

* Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, verliest radium deze twee valentie -elektronen.

* Dit verlies van elektronen resulteert in een positief geladen ion, het radiumkation genoemd (ra²⁺).

Dus, hoewel radium als een neutraal element geen lading heeft, bestaat het meestal als een +2 ion in verbindingen.