Neutralisatiereacties komen vaak voor in de zuur-base chemie en omvatten de combinatie van een zuur met een base om een ​​pH-neutrale oplossing te vormen. Elmhurst College definieert een neutralisatiereactie als een die een zuur en een base combineert om water en een zout te vormen. De Universiteit van Memphis wijst erop dat neutralisatiereacties spectatorionen omvatten, die niet deelnemen aan de chemische reactie maar inert blijven in de oplossing. Deze ionen binden zich wanneer water wordt verwijderd om gewone zouten te vormen.

Neutralisatie Reactanten

De reactanten in elke neutralisatiereactie zijn een zuur en een base. Een zuur wordt gewoonlijk gedefinieerd als een stof die gemakkelijk een waterstofkern, een proton, opgeeft wanneer opgelost in een waterige oplossing. Een base is een stof die een proton onder dezelfde omstandigheden accepteert. Wanneer gelijke verhoudingen van een gelijk geconcentreerd zuur en een base worden gemengd, worden protonen tussen hen overgebracht om een ​​neutrale oplossing te vormen.

Water

Zuren zijn meestal ionische moleculen met een of meer waterstof (H) atomen gebonden aan een sterk elektronegatieve niet-metaal, zoals chloor (Cl). Basen zijn typisch ionische stoffen met een metaal zoals natrium (Na) gebonden aan een hydroxide (OH) -ion. Bij onderdompeling in gedeïoniseerd water hebben beide zuren en basen de neiging uiteen te barsten, waarbij waterstofionen in de zuur- en hydroxide-ionen in de base worden geïsoleerd. De positieve waterstofionen zijn sterk aangetrokken tot de negatieve hydroxide-ionen en smelten samen tot water.

Zout

Zodra het zuur zijn waterstofion heeft verloren en de hydroxidebase zijn glans heeft verloren metaalcomponent en accepteerde het waterstofion om water te vormen, de overblijvende metallische ionen van de producten hoeven alleen maar tot elkaar aangetrokken te worden. Het overblijvende ion van het uitgangszuur draagt ​​een negatieve lading en het ion van de startbasis draagt ​​een positieve lading, dus ze voelen een aantrekking naar elkaar toe. Ze combineren om een ​​zout te vormen, zoals natriumchloride (NaCl) en

Gebalanceerde vergelijking voor een neutralisatiereactie

In het geval van het sterke zuur waterstofchloride (HCl) in combinatie met de sterke natriumbase hydroxide (NaOH) in een neutralisatiereactie, de gebalanceerde vergelijking voor deze reactie is HCl + NaOH -----> H (2) O + NaCl De reactanten in een neutralisatiereactie zijn een sterk zuur en een sterke base en de producten zijn water en een opgelost zout. In feite kunnen we door het mengen van deze twee gevaarlijke stoffen in de juiste verhoudingen eenvoudig zout water verkrijgen.